Recapitulacion 7.

Resumen martes y jueves

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia.

Equipo	RESUMEN
1	El martes indagamos en internet para encontrar las definiciones de acido base también buscamos en que consistía la acidez del suelo y quien fue Arrhenius. El jueves hicimos un experimento con sustancias para comprobar ácidos y bases y así determinar si las muestras de tierra (cero de Zacatepetl) eran ácidos o bases.
2	El día martes investigamos en internet la definición de acido- base también en qué consistía la acidez del suelo e investigamos de la vida arrenius El día jueves realizamos un experimento con cie3rtas sustancias para comprobar ácidos y bases y si el suelo también lo era
3	El día martes  buscamos los conceptos de la acidez del suelo, la reacción acido-base y sobre Arrhenius y el día jueves  vimos que tipo de sustancia eran los materiales (ácidos, hidróxidos y sales) utilizando naranja, limón, etc.
4	El día martes checamos en internet  las definiciones de acido y base además de quien fue Armenias. Posteriormente el jueves checamos los ácidos y base para determinar si las muestras de Tierra eran acidas o básicas
5	Martes: buscamos en la wiki los conceptos de ácidos & bases, también investigamos en qué consistía la acidez del suelo. ¿Quien era Arrhenius? también lo investigamos. Jueves: realizamos un experimento con ácidos y bases y con las  muestras de tierra que teníamos del cerrito… e hicimos el experimento para confirmar si la tierra era básica o acida… :D
6	El martes encontramos los conceptos de ácidos base y la teoría Arrehenius, el jueves hicimos un experimento de acido base con algunas sustancias y el suelo del cerro.

Acidez del suelo.

***¿Cómo podemos caracterizar si un material o una sustancia son ácidos o básicos?

R=Las podemos caracterizar disolviendolas en agua(las sólidas) , despues añadiendo Indicador Universal y así sabremos si son sustancias ácidas, neuras o bases,

**¿Qué relaciones positivas y negativas existen entre estos materiales y la actividad humana?

R=Las relaciones positivas por ejemplo :podemos comer frutas ácidas, mientras que otras sustancias ácidas  empledas para el uso de fabricación de materiales, son dañinas si las ingerimos.

Material:

Sustancias: las naranjas, los limones y las toronjas, cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada.

PROCEDIMIENTO:

-       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico.

-       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final.

-       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico.

-       Disolver cada suelo en agua destilada, y filtrar.

Sustancia	Nombre O Fórmula	Disociación o ionización	Color inicial	Color Final	Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido
Agua Dest.	H2o	H+ O=	transparente	verde	neutra
HCl	Ácido clorhídrico	H+Cl-	transparente	rosa	ácido
H2SO4	Ácido sulfúrico	2H+SO4=2-	transparente	rojo	acido
HNO3	Ácido nítrico	H+NO3-	transparente	amarillo	Acido
NaOH	Hidróxido de sodio	Na+OH-	Blanco	Azul	Hidróxido
Mg(OH)2	Hidróxido de magnesio	Mg+OH2-	Blanco	Morado	Hidróxido
Ca(OH)2	Hidróxido de calcio	Ca+OH2-	blanco	morado	Hidróxido
NaCl	Cloruro de sodio	Na+Cl-	blanco	verde	Sal
NaHCO3	Bicarbonato de sodio	Na+H+CO3-	blanco	azul	Hidróxido
Naranja	C6H8O6 acido ascorbico	H+C6H7O6-	amarillo	rojo	ácido
Limón	C6H8O7 acido citrico	H+C6H607-	INCOLORO	rojo	ácido
Toronja	C6H7O6 Acido ascórbico	H+C6H7O6-	Rosa	rojo	ácido
Suelo Abajo	carbonato	Na2CO3	café	verde	sal
En medio	carbonato	Na+CO3-	café	verde	sal
Arriba	carbonato	Na+CO3-	café	verde	sal

 

 

 

Conclusiones:

-Concluimos que con cada sustancia ya sea básica (morado), acida (rojo) y neutro (verde), tiene distintas propiedades; como lo son su fórmula, nombre y color.

Indagaciones.

Una situación muy común en huertos y jardines es la disparidad en el desarrollo de algunas especies, que presentan muy diferentes resultados de producción y desarrollo. Si su parcela se encuentra en ese caso, es posible que usted haya observado que mientras las leguminosas se dan de manera óptima, algunas gramíneas no llegan a producciones satisfactorias, o viceversa.

Las causas son muy variadas. Entre ellas, una de las más decisivas es el nivel de acidez del suelo o "pH", factor de suma importancia cuando se trata de cultivos comerciales. Para adoptar resoluciones al respecto, es preciso comenzar con un análisis del suelo, y si dicho nivel es distinto del que la especie a producir necesita, es imperativo practicar una enmienda orientada a corregir el problema específico.
El control de esta reacción es fundamental, puesto que el pH influye directamente en la solubilidad y asimilación de los elementos que nutren a las plantas. Si la acidez del suelo es mucha -un pH inferior a 5,6-, el fósforo se combina con compuestos de aluminio y fierro, formando otros que no son asimilables por las plantas.

En cambio la otra situación extrema, de una reacción alcalina con un pH 8,0 o más, implica que la absorción disminuye igualmente, debido a que se forman compuestos de fosfatos tricálcicos que difícilmente pueden asimilar las plantas. El nivel de mejor asimilación está en el pH neutro; es decir, alrededor de 7,0 (entre 6,5 y 7,5).

Otros nutrientes que también son sensibles a la reacción del suelo son los elementos menores, como el fierro, manganeso y zinc, que pueden ser bien aprovechados con un pH alto.

Importancia de la acidez del suelo.

Equipo	¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?		Ácido-Base	Arrhenius
1	La acidez, unida a la poca disponibilidad de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos ácidos. Aunque la acidificación es un proceso natural, la agricultura, la polución y otras actividades humanas aceleran este proceso. Debido al aumento de áreas acidificadas en el mundo y a la necesidad de producir más alimentos, es fundamental entender la química que explica el proceso de acidificación de los suelos. De esta forma se podrán desarrollar prácticas para recuperarlos o no acidificarlos. Así, estas prácticas de manejo y remediación se basarán en principios y leyes generales de química y no en conocimientos empíricos que solo son de aplicación local.		Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antaine Lavoisier, alrededor de 1776.[]	En 1884 Arrhenius desarrolló la teoría de la existencia del ión, ya predicho por Michael Faraday en 1830, a través de la electrólisis. Su teoría afirma que en las disoluciones electrolíticas, los compuestos químicos disueltos se disocian en iones, manteniendo la hipótesis de que el grado de disociación aumenta con el grado de dilución de la disolución, que resultó ser cierta sólo para los electrolitos débiles.
2	La acidez, unida a la poca disponibilidad de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos ácidos. Aunque la acidificación es un proceso natural, la agricultura, la polución y otras actividades humanas aceleran este proceso. Debido al aumento de áreas acidificadas en el mundo y a la necesidad de producir más alimentos, es fundamental entender la química que explica el proceso de acidificación de los suelos. De esta forma se podrán desarrollar prácticas para recuperarlos o no acidificarlos. Así, estas prácticas de manejo y remediación se basarán en principios y leyes generales de química y no en conocimientos empíricos que solo son de aplicación local.		Donde las precipitaciones son intensas se produce un lavado de bases en el suelo y por percolación se van llevando los elementos que le dan alcalinidad tendiendo el suelo a la acidez. El pH es uno de los principales responsables en la disponibilidad de nutrientes para las plantas influyendo en la mayor o menor asimilabilidad de los diferentes nutrientes considerando en conjunto los efectos producidos por los diferentes valores de pH en cuanto a la absorción de los nutrientes, puede decirse que el pH ideal está entre 6 y 7 presentándose en zonas húmedas valores entre 5-7 y 7-8.5 para zonas áridas	Ecuación de Arrhenius De Wiki pedía, la enciclopedia libre Saltar a navegación, búsqueda La ecuación de Arrhenius es una expresión matemática que se utiliza para comprobar la dependencia de la constante de velocidad (o cinética) de una reacción con la temperatura a la que se lleva a cabo esa reacción, de acuerdo con la expresión: donde: k(T): constante cinética (dependiente de la temperatura) A: factor pre exponencial o factor de frecuencia. Refleja la frecuencia de las colisiones. E: energía de activación, expresada en Kg/mol. R: constante universal de los gases. Su valor es 8,3143 J·K-1·mol-1 T: temperatura absoluta [K] Para ser usada como modelo de regresión lineal entre las variables K y T − 1, esta ecuación puede ser reescrita como:
3	El fenómeno de la acidez : Reduce el crecimiento de las plantas. Ocasiona disminución de la disponibilidad De algunos nutrimentos como Ca, Mg, K y P. Favorece la solubilizarían de elementos  tóxicos para las plantas como el Al y MM. El pH en suelos ácidos comúnmente es de 4 a 6.5 unidades. Valores más debajo de 4 se obtienen solamente cuando los ácidos libres están presentes. Valores arriba de 7 indican alcalinidad aun así es posible que apreciables cantidades de acidez del suelo, refiriéndonos a términos de capacidad amortiguadora o carga dependiente del pH, puede existir en suelos alcalinos. El pH en el suelo se mide en una suspensión de suelo y agua. Los factores que afectan al pH en el lado ácido se dan entre la relación suelo - agua y el contenido de sales de la suspensión suelo - agua.		ACIDO: sustancia que tiende a dar protones (H+) a otra sustancia BASE: cualquier sustancia que tiende a recibir protones Con la definición de pH dada anteriormente, la escala toma valores desde cero, un ácido fuerte es el que tenga un pH de 1, hasta 14, por lo tanto la base mas fuerte tiene un pH de 14, el punto medio del pH es 7, que representa soluciones con un pH neutro, ni ácidas ni básicas.	Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH- . En disolución acuosa:   Ácido es una sustancia que se disocia produciendo H+. Bases es una sustancia que se disocia produciendo iones hidróxido, OH-.
4	Al y Mn. El pH en suelos ácidos comúnmente es de 4 a 6.5 unidades. Valores más debajo de 4 se obtienen solamente cuando los ácidos libres están presentes. Valores arriba de 7 indican alcalinidad aun así es posible que apreciables cantidades de acidez del suelo, refiriéndonos a términos de capacidad amortiguadora o carga dependiente del pH, puede existir en suelos alcalinos. El pH en el suelo se mide en una suspensión de suelo y agua. Los factores que afectan al pH en el lado ácido se dan entre la relación suelo - agua y el contenido de sales de la suspensión suelo - agua		1.        Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. 2.        Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína. 3.        Son corrosivos. 4.        Producen quemaduras de la piel. 5.        Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. 6.        Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno. 7.        Reaccionan con bases para formar una sal más agua. Reaccionan con óxidos metálicos para formar mas h2	El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido: H2O(l) + H2O (l) H3O+(ac) + OH-(ac) En agua pura, la mayoría de moléculas existen como H2O, pero un número pequeño de moléculas están constantemente disociándose y reasociándose.
5	TIPOS DE SUELO SEGÚN EL PH		La acidificación también ocurre cuando base cationes por ejemplo calcio, magnesio, potasio y sodio se pierden del suelo. Las pérdidas ocurren cuando estas bases se lixivian del suelo. Esto que lixivia aumentos con el aumento de precipitación. Lluvia ácida acelera lixiviación de bases. Bases de la toma de las plantas del suelo como crecen, donando un protón a cambio de cada catión bajo. Donde se quita el material de planta, como cuando se registra un bosque o se cosechan las cosechas, las bases que han tomado se pierden permanentemente del suelo.	Arrhenius definió las bases como substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH-) a la solución. Por ejemplo, una base típica de acuerdo a la definición de Arrhenius es el hidróxido de sodio (NaOH): NaOH H2O Na+(aq) + OH-(aq) La definición de los ácidos y las bases de Arrhenius explica un sinnúmero de cosas. La teoría de Arrhenius explica el por qué todos los ácidos tienen propiedades similares (y de la misma manera por qué todas las bases son similares).
	SUELOS	PH
	neutros	6,8  y 7,2
	ácidos	Inferior 6,8
	Alcalino o básico	Superior a 7,2
6			Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francésAntoine Lavoisier, alrededor de 1776.	Esto conduce a la definición de que, en las reacciones ácido-base de Arrhenius, se forma una sal y agua a partir de la reacción entre un ácido y una base. En otras palabras, es una reacción de neutralización. ácido+ + base− → sal + agua Los iones positivos procedentes de una base forma una sal con los iones negativos procedentes de un ácido. Por ejemplo, dos moles de la base hidróxido de sodio (NaOH) pueden combinarse con un mol de ácido sulfúrico (H2SO4) para formar dos moles de agua y un mol desulfato de sodio. 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4